Ao adicionar-se cloreto de sódio em água, a dissolução do sal é acompanhada de uma queda de temperatura da solução. Pode-se, portanto, afirmar com segurança:
a) a dissolução é exotérmica, pois o sal de cozinha absorve calor da vizinhança.
b) a dissolução é um processo endotérmico e o sal é tanto menos solúvel quanto maior for a temperatura.
c) a dissolução é um processo exotérmico e o sal é tanto mais solúvel quanto menor for a temperatura.
d) a dissolução é endotérmica e a solução é saturada quando 100g de sal são adicionados a 1 litro de água.
e) a dissolução é um processo endotérmico e o sal é tanto mais solúvel quanto maior for a temperatura.
Passo 1
Precisamos primeiro entender o que quer dizer o enunciado! Se a dissolução é acompanhada de uma queda de temperatura da solução, a dissolução necessitou do calor disponível na solução para ser realizada!
Ou seja, a solução forneceu calor para o processo de dissolução, e podemos concluir que a dissolução é endotérmica e, consequentemente, que a solubilidade aumenta com a temperatura.
Por isso, a letra E é a resposta correta.
Resposta
Letra E.