Exercícios Resolvidos de Fatores que alteram a solubilidade

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Enunciado

Com base nos dados fornecidos a seguir, em que a solubilidade é dada em gramas do soluto/100 g de H2O e a pressão é 1 atm, Julgue os itens abaixo (verdadeiro ou falso).

I – Um decréscimo de temperatura favorece a solubilização de L i 2 C O 3 e O 2 .

II – A solução resultante da adição de 200 g de A g N O 3 e 100 g de água, a 20°C será saturada.

III – Resfriando-se, com agitação, a solução do item 2 até a temperatura de 10°C haverá precipitação de 30 g de soluto.

IV – A 10°C, uma solução saturada de L i 2 C O 3 conduzirá melhor a corrente elétrica que uma solução saturada de A g N O 3 , à mesma temperatura.

V – A 20 °C, a pressão de 1 atm, a quantidade em mols de O 2 que satura um litro de água (densidade = 1 g c m 3 ) é 1,25 x 10 - 1 .

Passo 1

I. A solubidade do L i 2 C O 3 diminui conforme a gente aumenta a temperatura. A mesma coisa acontece com o O 2 , então essa informação é verdadeira, já que de fato a solubilidade é maior em temperaturas mais baixas.

Passo 2

II. Como a solubilidade do A g N O 3 a 20oC é 222g/100g de água, se colocarmos 200g de A g N O 3 não atingimos o máximo de soluto que a água consegue dissolver nessa temperatura. Assim, a solução será insaturada e a afirmação está falsa.

Passo 3

III. Em 10oC a solubilidade do A g N O 3 é 170g/100g de água. Se tivermos 200g de A g N O 3 em 100g de água, passamos em 30g a solubilidade, e essas 30g vão precipitar e formar um corpo de fundo. Ou seja, a solução será saturada (com concentração de 170g/100g de água + os 30g vão precipitar. A opção é verdadeira!

Passo 4

IV. Como os dois compostos são sais, quando colocados em solução eles vão se dissociar. Ou seja, vão formar íons segundo as equações:

L i 2 C O 3   → 2 L i + 1 + C O 3 - 2

A g N O 3   → A g + 1 + N O 3 - 1

Para medir a quantidade de corrente elétrica que ambos os sais vão conduzir, precisamos calcular a quantidade de íons que haverão em solução. Para isso, utilizamos a solubilidade a 10oC e a massa molar de ambos os sais (já que precisamos saber a quantidade de íons, não a massa deles). Quanto mais íons em solução, mais corrente elétrica será conduzida.

Para o L i 2 C O 3 : 1 mol de sal corresponde a 3 mols de íons. Como a solubilidade é de 1,54g/100g de água, em 100g de água de uma solução saturada teremos:

1,52 g   x   1   m o l 73,891   g = 0,0208   m o l   d e   L i 2 C O 3 = 0,0624   m o l s   d e   í o n s

Para o A g N O 3 : 1 mol de sal corresponde a 2 mols de íons. Como a solubilidade a 10oC é de 170g/100g de água, em 100g de água de uma solução saturada:

170 g   x   1   m o l 169,87   g ≈ 1   m o l   A g N O 3   ≈   2   m o l s   d e   í o n s

Ou seja, nessas condições, teremos mais íons na solução saturada do A g N O 3 do que na solução de L i 2 C O 3 . Por isso, a solução de nitrato de prata vai conduzir mais corrente elétrica e a afirmativa é falsa.

Passo 5

V. Como a solubilidade do O 2 na água a 20oC é 0,004g/100g de água, e a massa molar do O 2 é 32g, podemos escrever a solubilidade como 1,25 x 10 - 4 m o l s   d e   O 2 /100g de água.

Como queremos saturar 1 litro de água (=1000g, já que a densidade é 1 g / c m 3 ), precisamos de 10 vezes essa quantidade, ou seja, 1,25 x 10 - 3 m o l s   d e   O 2 .

Essa afirmação é, portanto, falsa.

Resposta

  1. Verdadeira
  2. Falsa
  3. Verdadeira
  4. Falsa
  5. Falsa