Com base nos dados fornecidos a seguir, em que a solubilidade é dada em gramas do soluto/100 g de H2O e a pressão é 1 atm, Julgue os itens abaixo (verdadeiro ou falso).

I – Um decréscimo de temperatura favorece a solubilização de e .

II – A solução resultante da adição de 200 g de e 100 g de água, a 20°C será saturada.

III – Resfriando-se, com agitação, a solução do item 2 até a temperatura de 10°C haverá precipitação de 30 g de soluto.

IV – A 10°C, uma solução saturada de conduzirá melhor a corrente elétrica que uma solução saturada de , à mesma temperatura.

V – A 20 °C, a pressão de 1 atm, a quantidade em mols de que satura um litro de água (densidade = 1 ) é .

II. Como a solubilidade do a 20oC é 222g/100g de água, se colocarmos 200g de não atingimos o máximo de soluto que a água consegue dissolver nessa temperatura. Assim, a solução será insaturada e a afirmação está falsa.

III. Em 10oC a solubilidade do é 170g/100g de água. Se tivermos 200g de em 100g de água, passamos em 30g a solubilidade, e essas 30g vão precipitar e formar um corpo de fundo. Ou seja, a solução será saturada (com concentração de 170g/100g de água + os 30g vão precipitar. A opção é verdadeira!

IV. Como os dois compostos são sais, quando colocados em solução eles vão se dissociar. Ou seja, vão formar íons segundo as equações:

Para medir a quantidade de corrente elétrica que ambos os sais vão conduzir, precisamos calcular a quantidade de íons que haverão em solução. Para isso, utilizamos a solubilidade a 10oC e a massa molar de ambos os sais (já que precisamos saber a quantidade de íons, não a massa deles). Quanto mais íons em solução, mais corrente elétrica será conduzida.

Para o : 1 mol de sal corresponde a 3 mols de íons. Como a solubilidade é de 1,54g/100g de água, em 100g de água de uma solução saturada teremos:

Para o : 1 mol de sal corresponde a 2 mols de íons. Como a solubilidade a 10oC é de 170g/100g de água, em 100g de água de uma solução saturada:

Ou seja, nessas condições, teremos mais íons na solução saturada do do que na solução de . Por isso, a solução de nitrato de prata vai conduzir mais corrente elétrica e a afirmativa é falsa.

V. Como a solubilidade do na água a 20oC é 0,004g/100g de água, e a massa molar do é 32g, podemos escrever a solubilidade como /100g de água.

Como queremos saturar 1 litro de água (=1000g, já que a densidade é ), precisamos de 10 vezes essa quantidade, ou seja,

Essa afirmação é, portanto, falsa.