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Enunciado

Física - Young and Freedman - Vol 3- Ed: 12º - Capítulo 21.Exercício - Ex. 8a

Duas pequenas esferas de alumínio, cada qual com uma massa igual a 0,0250 kg, estão separadas por uma distância de 80,0 cm.

  1. Quantos elétrons estão presentes em cada esfera? (O número atômico do alumínio é 13 e sua massa atômica é 26,982 g/mol).

Passo 1

Para iniciarmos vamos anotar todas as informações importantes mencionadas no enunciado. (Podemos colocar no SI).

m = 0,0250 kg

d = 80 cm = 0,8 m

M = massa atômica do anel: 26,982   g / m o l   = 26,982   x   10 - 3   k g / m o l

n a t ô m i c o = 13

Passo 2

  1. Inicialmente teremos que determinar o número de mols, ou seja, o quociente entre a massa da esfera e sua massa atômica.

n = m M = 0,0250 26,982   x   10 - 3   ≅ 926,54   x   10 - 3   m o l s

Este valor será importante para encontrarmos o número de átomos na esfera (N), para isso precisaremos do número de avogrado ( N A = 6,02   x   10 23 á t o m o s / m o l )

N = n   .   N A

N = 926,54   x   10 - 3 .   6,02   x   10 23

N = 5,57   x   10 23   á t o m o s

Passo 3

Para encontrarmos a quantidade de elétrons precisaremos do número de átomos e do número atómico do anel. Sendo assim.

n = n a t o m   .   N

n = 13   .   5,57   x   10 23 = 7,25   x   10 24   e l é t r o n s

Resposta

n p = 7,25   x   10 24   e l é t r o n s

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