Fornecemos de calor a um gás diatômico, que se expande a pressão constante. As moléculas do gás giram, mas não oscilam. De quanto a energia interna do gás aumenta?

Faala ae, beleza?! O problema quer saber o quanto a energia interna do gás aumenta em um processo a pressão constante.

Bom, nós temos uma expansão a pressão constante, certo? Nesse caso, a fórmula da variação da energia interna pode ser:

Lembrando que é o número de mols, é a constante universal dos gases, é a quantidade de graus de liberdade da molécula e é a variação de temperatura.

Além disso, temos que em um processo isobárico (pressão constante) vale a fórmula para o calor trocado:

Onde ainda podemos relacionar:

Então, nossas equações ficam:

Tá, mas quanto vale nesse caso?

Nesse caso, nós temos um gás diatômico, mas que as moléculas não oscilam, só giram. O que isso quer dizer?

Então, num gás diatômico normal, teríamos 5 graus de liberdade: 3 da translação e 2 da rota��ão. Porém, como essas moléculas não oscilam (não transladam), perdemos 3 graus de liberdade! Ficando apenas com os de rotação. Ou seja, nesse caso:

Beleza! Vamos juntar essas informações à informação do enunciado, que , e resolver esse problema!