A temperatura de 2,00m o l s de um gás ideal monoatômico é aumentada de 15,0K a volume constante. Determine (a) o trabalho W realizado pelo gás, (b) a quantidade Q de calor transferida para o gás, (c) a variação Δ E i n t da energia interna do gás e (d) a variação Δ K da energia cinética média por átomo.

(a) W = 0 .(b) Q = 374J .(c) Δ E i n t = 374J (d) Δ K m é d = 3,11.10 - 22J é

Enunciado

(a) Bom, como é a fórmula do trabalho realizado por um gás?

E se o volume é constante (como disse o enunciado), o que isso quer dizer? Que o trabalho é .

(b) Como temos a variação de temperatura, a melhor forma de calcular o calor absorvido pelo gás é por essa fórmula aqui:

Em que usamos o já que todo o processo ocorre a volume constante! No caso de um gás monoatômico, a fórmula do fica assim:

E então:

(c) Bom, calculamos o trabalho e calculamos o calor absorvido. Como calcular agora a variação da energia interna? Primeira lei da termodinâmica!

(d) Agora você tem que lembrar dessa relação aqui entre as duas variações de energia:

Onde é o número de moléculas do gás, que dá pra achar tranquilamente usando o número de mols que já temos:

(a) .

(b) .

(c)

(d)