Na reação representada pela equação anterior, sabe-se que a energia da ligação C ─ H é igual a 72,3 kcal/mol e da ligação H – H é 104,2 kcal/mol. O valor da energia de ligação C ═ C, em kcal/mol, é:
Passo 1
Primeiramente vamos desenhar a estrutura da substância C2H4(g) é:
H H
│ │ H ─ C ═ C ─ H
Para formar o carbono e o hidrogênio atômicos é necessário romper 4 ligações
C ─ H e uma C ═ C.
Passo 2
Como nenhuma ligação é formada na reação fornecida, apenas rompida, a entalpia da reação é igual à energia absorvida = 411 kcal/mol
Passo 3
Agora vamos determinar a equação a ser usada:
ΔH = Σp - Σr
4 mol de H = 4 x 72,3 kcal/mol1 mol de C ═ C: X (é a energia de ligação que queremos encontrar)
ΔH = Σp - Σr
411 = (x + 2 x 104,2) - 4 x 72,3
411 = x + 208,4 - 289,2x = 411 - 208,4 + 289,2x = 491,8 kcal/mol
Resposta
A energia de ligação C ═ C é de 491,8 kcal/mol