No processo de Haber-Bosch, a amônia é adquirida em elevada temperatura e pressão, empregando ferro como catalisador. Essa amônia tem vasto emprego como fonte de nitrogênio na produção de fertilizante. Dadas as energias de ligação:
H – H→ 436 kJ/mol
N≡ N→ 944 kJ/mol
H – N → 390 kJ/mol
Determine a entalpia de formação de 1 mol de amônia é:
Passo 1
Primeiramente é devemos reescrever a equação química, demonstrando todas as ligações existentes em cada molécula:
Para formar o carbono e o hidrogênio atômicos é necessário romper 4 ligações
C ─ H e uma C ═ C.
Passo 2
Agora temos que definir a quantidade de energia absorvida no reagente (Er) e liberada no produto (Ep) da reação:
Reagente:
Produto: temos 2 mol de NH3, que possui três ligações N-H. Assim, temos:
Passo 3
Esse resultado é equivalente a 2 mols ne NH3 para 1 mol basta dividir por 2:
Resposta
A energia de ligação é de -44 kJ/mol