A seguir, é apresentado um quadro com algumas energias de ligação no estado gasoso:
São feitas as seguintes afirmações:I. É preciso mais energia para decompor a molécula de oxigênio do que para decompor a molécula de nitrogênio.II. A molécula de HCl deve ser mais estável do que as moléculas de HBr e HI.III. Entre as moléculas gasosas H2, O2 e Cl2, a molécula de Cl2 é a menos estável.Quais estão corretas?
A) Apenas I e II
B) Apenas I e III
C) Apenas II e III
Passo 1
É preciso mais energia para decompor a molécula de oxigênio (O) do que para decompor a molécula de nitrogênio (N). Para verificar se essa afirmativa é necessário observarmos os valores da energia de ligação de cada elemento, notem que:
ΔH (N)> ΔH (O)
ΔH (N)= 940,8
ΔH (O)= 489,2
Com isso vemos que a energia é maior para romper a molécula de Nitrogênio
Passo 2
A molécula de HCl deve ser mais estável do que as moléculas de HBr e HI. Essa afirmativa está correta pois o valor de ΔH é maior para o ácido clorídrico (HCl).
Passo 3
Entre as moléculas gasosas H2, O2 e Cl2, a molécula de Cl2 é a menos estável e isso ocorre devido à baixa energia de ligação entre as moléculas
Resposta
Alternativa C