O ácido clorídrico (HCl) é uma solução aquosa, ácida empregado como reagente químico, e é um dos ácidos que se ioniza totalmente em solução aquosa, que apresenta a seguinte equação:
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
Análise os valores de energia de ligação dos elementos da equação:
HCl: 432 Kj/molCl2: 243 Kj/molH2: 436 Kj/mol
Determina a energia de formação do HCl(g), em kJ/mol
Passo 1
A energia de ligação é definida como a variação de entalpia determinada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química.
Para calcular utilizamos a equação:
A reação dada é:
H2= 436 kJ e Cl2= 243 kJ
Passo 2
Passo 3
Como produto da reação temos 2 HCl
Assim, temos:
Como temos 2 mols de HCl, para saber o valor de 1 mol, basta dividirmos por 2:
Resposta
A energia de ligação é de -92, 5 kJ/mol
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