Exercícios de Força e Energia de ligação - Lista de Exercícios Resolvida

No processo de Haber-Bosch, a amônia é adquirida em elevada temperatura e pressão, empregando ferro como catalisador. Essa amônia tem vasto emprego como fonte de nitrogênio na produção de fertilizante. Dadas as energias de ligação:

H – H→ 436 kJ/mol

N≡ N→ 944 kJ/mol

H – N → 390 kJ/mol

Determine a entalpia de formação de 1 mol de amônia é:

Assinale a opção em que é plausível definir a entalpia da reação por meio da energia de ligação, conhecendo que todas as reações ocorrem a 25ºC e 1 atm:

1. H2(g) + ½ O2(g) → 2 H2O(g)  
2. CaCO3(s)→ CaO(s) + CO2(g)  
3. CH3OH(ℓ) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)  

Na reação representada pela equação anterior, sabe-se que a energia da ligação C ─ H é igual a 72,3 kcal/mol e da ligação H – H é 104,2 kcal/mol. O valor da energia de ligação C ═ C, em kcal/mol, é:

A seguir, é apresentado um quadro com algumas energias de ligação no estado gasoso:

São feitas as seguintes afirmações:I. É preciso mais energia para decompor a molécula de oxigênio do que para decompor a molécula de nitrogênio.II. A molécula de HCl deve ser mais estável do que as moléculas de HBr e HI.III. Entre as moléculas gasosas H2, O2 e Cl2, a molécula de Cl2 é a menos estável.Quais estão corretas?

A) Apenas I e II

B) Apenas I e III

C) Apenas II e III

Quanto as características de energia das reações, assinale a alternativa correta:

1. As reações exotérmicas, são as absorvem energia, ou seja, os reagentes da reação possuem mais energia do que os produtos.
2. As reações endotérmicas, são as absorvem energia, ou seja, os reagentes da reação possuem mais energia do que os produtos.
3. As reações endotérmicas, absorvem energia, com os produtos tendo uma maior quantidade de energia do que os reagentes.

O ácido clorídrico (HCl) é uma solução aquosa, ácida empregado como reagente químico, e é um dos ácidos que se ioniza totalmente em solução aquosa, que apresenta a seguinte equação:

H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

Análise os valores de energia de ligação dos elementos da equação:

HCl: 432 Kj/molCl2: 243 Kj/molH2: 436 Kj/mol

Determina a energia de formação do HCl(g), em kJ/mol

Sabendo que o ácido fluorídrico apresenta a reação:

HF(g) → H(g) + F(g)  ∆H = +323 kJ

Encontre a energia de ligação entre o flúor e o hidrogênio.

O cloreto de hidrogênio é um gás que, quando borbulhado em água, resulta em uma solução de ácido clorídrico. Determine energia para formação de 2 mol de cloreto de hidrogênio, em kJ