3º EE de Física 2 da UFPE - 2018.1

Sobre a segunda lei da termodinâmica e alguns processos termodinâmicos, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) nas afirmações a seguir:

1. ( ) A entropia de processo reversível em um sistema fechado tem uma variação maior do que zero.

2. ( ) A entropia pode diminuir para um sistema aberto em um processo irreversível.

3. ( ) A entropia, sendo uma forma de energia, se conserva em sistemas fechados, mas pode variar de acordo com o estado termodinâmico.

4. ( ) A geladeira pode resfriar a cozinha se for deixada com a porta aberta.

5. ( ) A energia interna de um gás ideal que é comprimido isotermicamente não muda durante o processo.

6. ( ) No processo de expansão livre de um gás ideal, a temperatura após a expansão é superior `a temperatura antes da expansão.

substância de trabalho de uma máquina térmica opera no ciclo mostrado no diagrama pressão-volume abaixo. Considere que a substancia de trabalho se comporta como um gás ideal monoatômico.

1. (1,0) Calcule, em termos de p0 e , o trabalho realizado pela substância em cada um dos processos .
2. (1,5) Determine, em termos de , a energia transferida para a substância sob forma de calor em cada um dos processos .
3. (1,0) Calcule a eficiência " da máquina térmica operando no ciclo .

Uma amostra de de um gás ideal é aquecida a pressão atmosférica durante 30 min. Sendo a taxa de energia adicionada ao sistema na forma de calor igual a e sabendo que, após o aquecimento o volume do gás variou de para , obtenha:

1. A quantidade de calor transferida ao gás e a variação de temperatura.
2. Os calores específicos molares a pressão constante e a volume constante .
3. O percentual de calor usado para aumentar a energia interna do gás.

Considere

Dois mols de um gás ideal são levados do estado A para o estado B, conforme ilustrado abaixo. Desprezando efeitos de vibração das moléculas, assinale a alternativa que pode corresponder ao tipo de gás utilizado e ao processo ilustrado.

1. Monoatômico e isotérmico
2. Diatômico e isotérmico
3. Poliatômico e isotérmico
4. Monoatômico e adiabático
5. Diatômico e adiabático
6. Poliatômico e adiabático
7. Monoatômico e isobárico
8. Diatômico e isobárico
9. Poliatômico e isobárico

Um objeto quente é jogado em um recipiente termicamente isolado cheio d'água e se espera até que o objeto e a água entrem em equilíbrio térmico. O experimento é repetido com dois outros objetos quentes. Os três objetos têm a mesma massa e a mesma temperatura inicial. A massa e a temperatura inicial da água são iguais nos três experimentos. A figura mostra os gráficos da temperatura do objeto (linha contínua) e da água (linha tracejada) em função do tempo para os três experimentos. Ordene os gráficos de acordo com o calor específico do objeto, em ordem decrescente.

1. a,b,c
2. b,c,a
3. a=b,c
4. a,c,b
5. c,a,b
6. c=b,a
7. b,a,c
8. c,b,a
9. a=c,b