Uma mistura gasosa de 1,1 mmol de SO2 e 2,2 mmol de O2 foi colocada em um reator de 250 mL e aquecida até 500 K, atingindo o equilíbrio. Sabendo que K = 2,5 × 10 10 em 500 K e K = 4,0 × 10 24 em 298 K para a reação:

2 S O 2 g + O 2 g ⇋ 2 S O 3 g

  1. Qual o valor da entalpia padrão da reação
  2. Devemos esperar maior ou menor formação de SO3 se a mistura em equilíbrio for resfriada até 298 K? Considere que Δ H 0 da reação não varia com a temperatura e justifique a sua resposta.

Passo 1

Fala aí, galera!!! A primeira letra a gente vai precisar lembrar de uma equação que faz a relação entre diferentes valores de K, entalpia de reação e as temperaturas em que essas reações foram feitas. Essa equação é a equação de Van’t Hoff

ln ⁡ K 2 K 1 = Δ H 0 R 1 T 1 - 1 T 2

Passo 2

(a) Vamos isolar a entalpia de reação?

ln ⁡ K 2 K 1 = Δ H 0 R 1 T 1 - 1 T 2

Δ H 0 = ln ⁡ K 2 K 1 R 1 T 1 - 1 T 2 = ln ⁡ 4,0 × 10 24 2,5 × 10 10 8,314 1 500 - 1 298 = - 200,57 k J m o l

Passo 3

(b) No enunciado é mostrado pra gente que o valor de K é maior em temperaturas menores, isso quer dizer pra gente então que se diminuirmos a temperatura, teremos mais produtos nessa temperatura do que quando comparado com 500 K.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Exercícios Resolvidos de Entalpia: Fenômenos Químicos

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