Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Exercícios Resolvidos de Reações em Equilíbrio

Ver Teoria
Exercício 1012345678911

Enunciado

UFPE – Química 1 – Final – Questão 4 / 2019.1

Considere a célula seguinte a 500 K e responda:

A g s   A g + a q ,   7,5 × 10 - 3   m o l .   L - 1   A g + a q ,   0,35   m o l . L - 1 A g s

  1. Esta célula pode realizar trabalho? Justifique
  2. Qual é o trabalho máximo teórico que pode ser extraído (por mol de Ag)?

Passo 1

Fala aí, galera!!! A primeira coisa é a gente lembrar da relação de trabalho em uma célula:

W = - n F E

Onde

E = E 0 - R T n F l n Q

E que Q = P r o d u t o s R e a g e n t e s

A partir dessas equações a gente já observa uma coisa, o trabalho ele é dependente da concentração de produto e reagentes, e isso inclui serem as mesmas espécies ou não. Portanto, já antecipando nossa letra (a): sim, podemos obter trabalhar porque temos uma diferença de concentração entre os íons Ag+

Passo 2

(b) As semi-reações que ocorrem no catodo e no anodo são:

Catodo: A g + a q , c a t + 1 e - → A g s                   E 0 = + 0,80   V

Anodo: A g s → A g + a q ,   a n + 1 e -                     E 0 =   - 0,80   V

Reação global: A g + a q ,   c a t ⇋ A g + ( a q ,   a n ) E 0 = 0

E aí,o que fazemos agora com isso? Novamente podemos lembrar da equação de trabalho e calcular esse trabalho máximo!!!

W = - n F E = - n F E 0 - R T n F l n Q = - n F   R T n F ln ⁡ A g + , a n A g + ,   c a t

W = R T ln ⁡ A g + , a n A g + ,   c a t = 8,3145 × 500 × ln ⁡ 7,5 × 10 - 3 0,35 = 15 ,   98 k J m o l

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Exercícios de Livros Relacionados

Escreva o quociente de reação Q para(a)NCl3(g) + 3 H2O(l) → NH3(g) +3 HOCl(aq)(b)P4(s) + 3 KOH (aq) + 3 H2O(l) → PH3(aq) + 3 KH2PO2(aq)(c)CO32-(aq) +2 H3O+ → CO2(g) + 3 H2O(l)
A constante de equilíbrio é K c=1,1×10 - 2 para a reação P C l 5 ( g )⇌P C l 3 ( g )+C l 2 ( g ) em 400K . (a) Sabendo que 1,0gd eP C l 5 foi colocado em um balão de 250m L , determine as concentraçõe
Se 4,00L de H C l g , sob1,00b a r e 2 73K , e26,0g deI 2 s são transferidos para um balão de 12,00L e aquecidos até 25 ° C , qual será a concentração de H C l ,H I e C l 2 no equilíbrio? K c = 1,6 ×
Diga, para cada um dos seguintes equilíbrios, se haverá deslocamento na direção dos reagentes ou dos produtos quando a temperatura aumenta.(a) C H 4 g + H 2 O g ⇌ C O g + 3H 2 g ,Δ H ° = + 206k J
(a) Qual é a energia livre de Gibbs padrão da reação CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) quando K= 1,00?