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Exercícios Resolvidos de Hidrólise de Sais

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Exercício 51234678

Enunciado

Considere uma solução de acetato de sódio ( C H 3 C O O N a ) com pH igual a 9,22. Qual o valor de K a do ácido acético, caso a concentração do sal seja igual a 0,5 mol/L?

Passo 1

Esse exercício é “o contrário” do que vínhamos fazendo né?

Queremos calcular o valor de K a do ácido acético.

Sabemos que K a e K h se relacionam tal que:

K h = K w K a

Então, para descobrir o valor de K a , vamos começar tentando achar o valor de K h , através do estudo do equilíbrio de hidrólise, usando os dados:

p H = 9,22

C = 0,5   m o l / L

Passo 2

Vamos dar uma olhada no equilíbrio de hidrólise:

C H 3 C O O - + H 2 O ⇌ C H 3 C O O H + O H -

Dele, sabemos que:

K h = O H - [ C H 3 C O O H ] [ C H 3 C O O - ]

Pelo pH, podemos calcular [ O H - ] no meio.

H + = 10 - p H = 10 - 9,22 = 6,03 . 10 - 10   m o l / L

H + . O H - = 10 - 14

O H - = 10 - 14 6,03 . 10 - 10 = 1,66 . 10 - 5   m o l / L

Olhando pro equilíbrio, vemos que C H 3 C O O H = [ O H - ] , afinal a cada hidroxila formada temos a formação de um C H 3 C O O H .

Por outro lado, a [ C H 3 C O O - ] vai ser igual a concentração analítica (0,5 mol/L) menos a parcela que reagiu, que corresponde a [ O H - ] .

Talvez fique mais fácil de visualizar com a tabela:

Já podemos calcular o K h .

K h = O H - [ C H 3 C O O H ] [ C H 3 C O O - ] = ( 1,66 . 10 - 5 ) ² 0,5 - 1,66 . 10 - 5 = 5,51 . 10 - 10

Passo 3

Agora podemos calcular o K a do ácido acético:

K h = K w K a

5,51 . 10 - 10 = 10 - 14 K a

K a = 10 - 14 5,51 . 10 - 10 = 1,82 . 10 - 5   m o l / L

A unidade a gente “deduz” pela fórmula do K a :

C H 3 C O O H ⇌ C H 3 C O O - + H +

K a = C H 3 C O O - H + C H 3 C O O H

K a = ( m o l / L ) ² ( m o l / L ) = m o l / L

Resposta

K a = 1,82 . 10 - 5 mol/L

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