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Exercícios Resolvidos de Hidrólise de Sais

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Exercício 21345678

Enunciado

Determine o pH de uma solução de acrilato de sódio com molaridade 0,04 mol/l.

Dado: pKa do ácido acrílico é igual a 4,26.

Passo 1

Assumindo a ignorância

Provavelmente você ficou se perguntando quem é o acrilato de sódio, mas, sem problemas eu também nunca nem vi esse composto aí e ainda assim vamos resolver essa questão.

Passo 2

O que realmente sabemos?

Bem como foi dado o pKa do ácido acrílico já sabemos que esse ácido aí é um ácido fraco, e comparando os nomes a gente percebe que o acrilato de sódio é então um sal derivado do ácido acrílico que é fraco. Então vamos chamar o acrilato de sódio de NaX onde X é o Anion derivado de um ácido fraco.

Daí então vamos fazer a dissociação do sal.

N a X   →   N a +   +   X -

Agora como o veio de um ácido fraco ele vai reagir com a água, ou seja, vai haver a hidrólise.

X -   +   H 2 O   →   H X   +   O H -

Passo 3

E como temos o pKa do ácido acrílico, vamos descobrir a constante de Hidrólise do ânion.

pKa = 4,26

k a   =   10 - 4,26 Logo: K a   =   5,50   .     10 - 05

Lembrando:

K H   =   K w / K a

K H   =   1   .   10 - 14   /   5,50   .   10 - 05

K H   =   1,8   10 - 10

Passo 4

Aplicando o cálculo do quadro de equilíbrio.

1,8   10 - 10   =   y   .     y ( 0,04 - y )

Como a constante de hidrólise é bastante pequena a quantidade h deve ser muito pequena de forma que podemos fazer a seguinte aproximação.

0,04 - h ≅ 0,04

Resolvendo então teremos:

1,8   10 - 10   =   y 2 0,04

Resolvendo teremos:

y =   2,68   .   10 - 6

Passo 5

Atenção o que calculamos até agora era a concentração de OH-

Então vamos usar o Kw para calcular a concentração do íon H+

K w = H -   .   [ O H + ]

Passo 6

p H =   - l o g ⁡ [ H + ]

Logo:

pH = 8,43

Resposta

pH = 8,43

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