Determine o pH da mistura das seguintes soluções
de com concentração de
de com a concentração de
de
Dado que o ácido acético tem
Passo 1
Vamos ver se há excesso de ácido ou base
Aqui a gente precisa verificar se a quantidade de que vão vir dos ácidos é maior menor ou igual que a quantidade de que vem da base.
Vimos então que vai haver reação completa entre os ácidos e a base, já que o número de mols é igual.
Passo 2
Vamos simplificar o problema
Bem como vai haver a neutralização total o nosso problema é análogo a calcular o pH de uma solução que vai ter os sais e .
O NaCl tem caráter neutro já que é formado pela reação de um ácido forte e uma base forte, no entanto o é um sal de caráter básico, pois é formado quando uma base forte reage com um ácido fraco.
Daí então vamos fazer a dissociação do acetato de sódio.
Agora como o veio de um ácido fraco vai ocorrer a hidrólise.
Passo 3
E como temos o pKa do ácido acrílico, vamos descobrir a constante de Hidrólise do ânion.
Logo:
Lembrando:
Passo 4
Determinar a concentração do sal nessa mistura
Bem como há a neutralização total de forma estequiométrica então podemos determinar a número de mols ácido acético e considerar que é o mesmo número de mol para o acetato ao fim da reação.
Número de mol de ácido acético
Agora para determinar a molaridade basta dividir o numero de mols pelo volume, em litro
Passo 5
Aplicando o cálculo do quadro de equilíbrio.
Como a constante de hidrólise é bastante pequena a quantidade h deve ser muito pequena de forma que podemos fazer a seguinte aproximação.
Resolvendo então teremos:
Resolvendo teremos:
Passo 6
Calculo de pOH
Atenção o que calculamos até agora era a concentração de OH-
Usar esse valor para calcular o pOH dessa solução
Logo:
Passo 7
Cálculo do pH
Logo: