Determine o pH de uma solução de cloreto de dimetilamônio 0,07 mol/l.
Dado: pKb da dimetilamina é igual a 3,23.
Passo 1
É possível que você tenha ficado se perguntando quem é o cloreto de dimetilamônio. Ou que só de ouvir o nome de uma base estranha você já tenha entrado em pânico.
Relaxa!
Não é impossível montar a fórmula desse cara a partir do nome. Mas podemos até mesmo resolver essa questão sem conhecer a estrutura da base. Dá uma olhada nos próximos passos.
Passo 2
Como o pKb da dimetilamina nos foi dado, já sabemos que isso aí é uma base fraca.
Considerando que o sal é um cloreto, já sabemos que o ácido que deu origem ao sal é o ácido clorídrico, que é um ácido forte.
Então, vamos chamar o cloreto de dimetilamônio de onde é o cátion derivado da base dimetilamônio e é o nosso velho conhecido cloreto. Valeu?
Bora fazer a dissociação do sal:
Agora, como o veio de uma base fraca ele vai reagir com a água, ou seja, vai fazer a hidrólise.
Repara que, ao fazer isso, ele libera íons no sistema, acidificando o meio.
Passo 3
Agora é a hora de calcular o , a nossa constante de hidrólise, pra encontrar o pH da solução.
Sendo que:
E:
Então:
O valor de a gente conhece:
E o valor de ? Ah, esse a gente tem como descobrir a partir do pKb que foi dado:
Assim:
Passo 4
Aplicando o cálculo do quadro de equilíbrio:
Repara que, no início, na verdade a gente tem , mas isso é tããão menor que 0,07, que dizemos que temos 0, ok?
Então:
Como a constante de hidrólise é muuuito pequena, consideramos que:
Assim:
Confirmamos que !
Só lembrando que:
Então já temos nossa concentração de no meio!
Passo 5
Logo: