Indique se é possível que uma amostra de 131   g de xenônio gasoso ocupa um volume de 1,0   L e exerça uma pressão de 20   a t m à uma temperatura de 25 ° C . Considere que o xenônio comporta-se como um gás ideal.

Passo 1

Fala aí! Vamos fortalecer nossos conhecimentos? Partiu!

Vamos anotar os dados que o exercício nos forneceu, ok?

m = 131   g V = 1,0   L p = 20   a t m T = 25 ° C

Precisamos verificar se uma amostra de xenônio com 131   g corresponde às condições que foram dadas pelo enunciado, ok? Vamos lá!

Passo 2

Bom, considerando que estamos trabalhando com um gás ideal podemos achar o número de mols, e depois com o valor da massa molar dele verificar se o valor dado de massa é possível, show?

p   .   V = n   .   R   .   T

n = p   .   V R   .   T

Vamos usar a constante dos gases como sendo R = 0,08206   L   .   a t m / K   .   m o l , para isso precisamos ajustar a unidade da temperatura:

T = 25 ° C   →   298 K

Agora sim, vamos continuar:

n = 20   .   1 0,08206   .   298

n = 0,818   m o l

Passo 3

Agora, consultando uma tabela periódica vemos que a massa molar do xenônio é:

M = 131,29   g / m o l

Vamos achar a massa de xenônio que se refere ao número de mol que acabamos de encontrar:

m = n   .   M

m = 0,818   .   131,29

m = 107,4   g

Acabamos de ver que uma amostra nas condições dadas ocupa uma massa de 107,4   g , então nossa resposta é que não é possível, nessas condições, o xenônio ocupar 131   g .

Show de bola! Conseguimos!

Resposta

Não é possível, nessas condições, o xenônio ocupar 131   g .

Exercícios Resolvidos de Lei dos Gases Ideais

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