Um vaso de volume 10,0   L contém 1,00   m o l de N 2 e 3,00   m o l de H 2 a 298   K . Qual a pressão total, em atmosfera, na hipótese de cada gás e a mistura terem comportamento perfeito?

Passo 1

Fala aí! Partiu resolver essa questão aí? Vamos nessa!

Vamos anotar os dados que o exercício nos forneceu, show?

V = 10,0   L n N 2 = 1,00   m o l n H 2 = 3,00   m o l T = 298   K

Precisamos encontrar a pressão, beleza?

Passo 2

Estamos trabalhando com uma mistura de gases que têm o comportamento de gás ideal… humm…

Já sabemos que vamos usar o princípio da lei de Dalton!

p = p N 2 + p H 2

p = n N 2   .     R   .   T V + n H 2   .     R   .   T V

p = n N 2 + n N 2   .   R   .   T V

Temos todos os termos! É só aplicar, e vamos usar R = 0,08206   L   .   a t m / K   .   m o l :

p = 1 + 3   .   0,08206   .   298 10

p = 9,78   a t m

Uhull! Conseguimos!

Resposta

p = 9,78   a t m

Exercícios Resolvidos de Lei dos Gases Ideais

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