O 1,1-dicloro-etano, , tem pressão de vapor igual a 228 Torr em . Na mesma temperatura, o 1,1-dicloro-tetrafluoro-etano, , tem pressão de vapor igual a 79 Torr. Que massa de 1,1-dicloro-etano deve ser misturada com 100g de 1,1-dicloro-tetrafluoro-etano para dar uma solução cuja pressão de vapor seja igual a 157 Torr em Considere o comportamento ideal.
Passo 1
Usando a lei de Raoult, temos que:
Além disso, sabemos que a soma da pressão dos dois componentes da mistura, o e o dá a pressão total da mistura.
Ou seja, precisamos calcular as pressões de cada um dos componentes!
A gente não sabe ainda as frações molares da mistura, já que não sabemos a quantidade de que vamos adicionar à solução. O que já temos de é:
Sua fração molar é:
No caso do , seria:
Passo 2
Passo 3
E o com isso tudo?
A gente tem como calcular a fração molar dele em função da icógnita que não temos, o .
Como a soma de todas as frações molares de uma solução deve ser 1:
Daí, a pressão parcial do é:
Substituindo valores...
Passo 4
Como a pressão total tem que ser 157 Torr,
Como e já sabemos que temos de em solução,
Passo 5
Já descobrimos que vamos precisar de 0,361 mols de , mas o problema nos pede a massa!
Resposta
35,74g