De qual das seguintes misturas você esperaria um desvio positivo, um desvio negativo ou nenhum desvio (isso é, que formasse uma solução ideal) da lei de Raoult? Explique sua resposta.
a) metanol, e etanol, ;
b)
c) hexano, , e
Passo 1
As misturas que desviam da lei de Raoult formam misturas azeotrópicas.
- Os azeótropos de ponto mínimo são misturas em que as interações moleculares na mistura são mais fracas que dos componentes puros. Elas representam um desvio positivo na lei de Raoult, pois a pressão de vapor vai ser maior que a esperada pela lei.
- Já os azeótropos de ponto máximo são misturas em que as interações moleculares na mistura são mais fortes que dos componentes puros, representando um desvio negativo na lei de Raoult, já que a pressão de vapor vai ser menor que a esperada pela lei.
Agora só temos que analisar as interações intermoleculares nos dois componentes puros e no componente sozinho!
Passo 2
a) As moléculas de metanol e de etanol interagem entre si de forma parecida: por causa das hidroxilas na ponta das cadeias, eles fazem dipolo-dipolo.
As moléculas de metanol puro e as de etanol puro também fazem dipolo-dipolo, e por isso espera-se que a mistura siga a lei de Raoult.
Passo 3
b) A gente sabe que a água faz ligação de hidrogênio quando pura. O também faz ligações de hidrogênio quando puro, mas a mistura não é ideal.
Isso acontece porque a interação H-F é bem mais forte do que a interação H-O, e, portanto, as ligações de hidrogênio da água com o HF são mais fortes do que a da água pura: temos, então, um desvio negativo da lei de Raoult.
Passo 4
c) A água pura faz ligações de hidrogênio como interação intermolecular, e o hexano dipolo-induzido. Em uma mistura, os dois não interagem bem, visto que um é polar e o outro apolar, por isso podemos esperar um desvio positivo da lei de Raoult: as interações na mistura são mais fracas do que dos compostos puros!
Resposta
a) Solução ideal.
b) Desvio negativo.
c) Desvio positivo.