De acordo com o diagrama:
Complete os seguintes dados e a tabela abaixo:
- Ponto de Ebulição do A Puro =
- Ponto de Ebulição do B Puro =
Passo 1
Essa questão é sobre interpretação do gráfico e só! Embora pareça simples, é bem fácil de se confundir então vamos com calma...
Para descobrir os pontos de ebulição dos compostos puros, basta procurar as extremidades do gráfico!
- Quando , isso quer dizer que a fração molar de B é 0, ou seja, existe 0 mol de B em solução. Esse ponto só existe A, e a temperatura marcada é a temperatura de ebulição de A!
- Quando só temos B em solução, e a temperatura marcada é a temperatura de ebulição de B. No gráfico, esse ponto é em
No caso do gráfico, esse ponto é em .
Passo 2
Para completar essa tabela, precisamos construir as linhas de amarração! Para isso, vamos começar com a fração molar de 0,2:
1. Trace a reta entre a linha que separa a fase líquida da fase líquida+vapor
2. A temperatura de B (também conhecida como temperatura de bolha, já que é onde se forma a primeira bolha de vapor) é achada ligando o ponto A ao eixo y:
Nesse caso, achamos .
3. Depois, para traçar a linha de amarração basta ligar esse ponto A à linha que separa as fases vapor e líquido+vapor, achando o ponto B:
O ponto B representa o vapor que está em equilíbrio com o líquido no ponto A... Como o ponto A é o ponto de bolha, o vapor em equilíbrio com ele vai ser a primeira bolha de vapor formado! Ou seja, o ponto B representa a composição dessa bolha formada!
4. Para achar essa composição, só temos que descer o ponto B para o eixo x:
E .
Então, para a primeira fração molar de B, temos:
Agora só fazer o mesmo para as outras composições!!
Passo 3
Para :
Para a próxima composição (:
Para a composição de 0.8:
Resposta
- Ponto de Ebulição do A Puro =
- Ponto de Ebulição do B Puro =
