Exercícios de Lei de Raoult, Lei de Dalton e Desvios - Lista de Exercícios Resolvida

Abaixo encontra-se o diagrama de fases para o sistema clorofórmio-acetona.

a) Qual é a composição das fases líquida e vapor no ponto de ebulição máximo?

b) Este tipo de diagrama de fases é chamado de diagrama de fases azeotrópico. Qual é esse tipo de azeótropo?

As soluções não ideais apresentam curvas de temperatura versus fração molar, conforme as figuras acima. Pela análise dos gráficos, conclui-se que:

a. A composição do líquido, no azeótropo, é mais rica no componente mais volátil com menor pressão de vapor.

b. O azeótropo de mínimo ebule em uma temperatura acima do ponto de ebulição do componente mais volátil.

c. O ponto de orvalho e o ponto de bolha, na composição do azeótropo, coincidem, e a solução líquida se vaporiza a uma temperatura fixa.

d. As soluções acima formam azeótropos com pontos de fusão constantes.

e. Esses sistemas formam azeótropos que obedecem à Lei de Raoult.

Dada a Tabela abaixo:

Quando a Fase Líquida de uma mistura contendo 40 mol % de n-C6 for aquecida para 68,7 °C, qual será a composição do vapor inicialmente formado?

Nas tabelas abaixo são mostrados os pontos de ebulição de algumas substâncias puras e a composição de seus azeótropos.

Analise os diagramas de fase I a IV indicados a seguir.

As destilações azeotrópicas dos sistemas binários acetona-clorofórmio e tolueno-metanol estão representadas, respectivamente, pelos diagramas:

a)I e II

b)I e III

c) I e IV

d) II e III

e) III e IV

Uma mistura formada por 25 mols de Benzeno (b), 25 mols de Tolueno (t) e 50 mols de água (w) está em equilíbrio com vapor a 50 °C. Supondo que b e t sigam a Lei de Raoult mas nenhum deles é miscível com água, calcule a Pressão do Sistema.

Além disso, calcule a composição da fase vapor considerando a Lei de Dalton.

Dados:

Pressões de Vapor a 50 °C

Água – 12,3 kPa

Benzeno – 40 kPa

Tolueno – 11,3 kPa

A pressão de vapor da água pura é de a . Qual será a pressão parcial da água em uma solução à mesma temperatura que possui de glicose em de água?

Uma mistura de n-butano e n-pentano é obtida como líquido saturado em um vaso de topo de uma coluna de destilação, no qual a temperatura é 44 °C e a pressão é 204 kPa. Considerando-se que sejam válidas as leis de Raoult e de Dalton e que as pressões de vapor dos hidrocarbonetos a 44 °C sejam: n-butano = 420 kPa e n-pentano = 132 kPa, o percentual molar de n-butano na mistura líquida é :

a) 25% b) 30% c) 50% d) 70% e) 75%

Numa solução dita ideal, verifica-se que a pressão de vapor parcial que cada componente exerce na solução é diretamente proporcional à pressão de vapor que ele tem quando está puro, e que a constante de proporcionalidade é simplesmente sua fração molar.

A relação entre a pressão de vapor do solvente puro e na solução é representada pela equação , onde é a pressão de vapor do componente líquido na solução, é a pressão de vapor que este componente líquido tem quando está puro e é sua fração molar na solução.

Essa equação é chamada de:

a.Lei de Gibbs

b.Lei de Dalton

c.Lei de Raoult

d.Lei de Charles

e.Lei de Boltzmann