Numa solução dita ideal, verifica-se que a pressão de vapor parcial que cada componente exerce na solução é diretamente proporcional à pressão de vapor que ele tem quando está puro, e que a constante de proporcionalidade é simplesmente sua fração molar.
A relação entre a pressão de vapor do solvente puro e na solução é representada pela equação , onde é a pressão de vapor do componente líquido na solução, é a pressão de vapor que este componente líquido tem quando está puro e é sua fração molar na solução.
Essa equação é chamada de:
a.Lei de Gibbs
b.Lei de Dalton
c.Lei de Raoult
d.Lei de Charles
e.Lei de Boltzmann
Passo 1
Essa é uma questão de concurso. Ela é super teórica e serve apenas para verificar se a gente tem alguma ideia do que a questão tá falando, beleza?
Bem, as únicas duas Leis que podem ter relação com o que está sendo explicado são as Leis de Dalton e de Raoult.
Passo 2
A Lei de Dalton estuda as relações ali na fase vapor, então a composição que aparece nela se refere a fase vapor, . A fórmula da Lei de Dalton é:
Já a Lei de Raoult se refere à fase líquida mesmo! A Lei de Raoult é dada por:
Então essa questão está falando de Lei de Raoult e a resposta é letra c).
Resposta
Letra c)