Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Exercícios Resolvidos de Lei de Raoult, Lei de Dalton e Desvios

Ver Teoria
Exercício 61234578

Enunciado

A pressão de vapor da água pura é de 3,2   k P a a 25   ° C . Qual será a pressão parcial da água em uma solução à mesma temperatura que possui 0,40   m o l de glicose em 2,0   m o l de água?

Passo 1

Fala aiii, primeira coisa que vamos conferir aqui é qual lei vamos usar, a de Raoult ou de Dalton. Repara que aqui estamos falando de água a 25   ° C ,   ou seja, em fase líquida. Entãaaaaao, vamos de lei de Raoult 😉

P i = P i * .   x i

E o que queremos encontrar aqui é a pressão parcial da água a uma solução à mesma temperatura que possui 0,40   m o l de glicose em 2,0   m o l de água.

Passo 2

Temos que a pressão de vapor do solvente puro é,

P i * = P s o l v e n t e ( á g u a ) = 3,2   k P a

Então para descobrir a pressão parcial precisamos primeiro encontrar a fração em mol da água sabendo que,

x s o l v e n t e = n s o l v e n t e n s o l v e n t e + n s o l u t o

Substituindo os valores temos,

x s o l v e n t e = 2,0   m o l 2,0   m o l + 0,40   m o l = 0,833   m o l = x i

Passo 3

Agora que já temos P i * e x i , podemos aplicar na lei de Raoult,

P i = P i * .   x i

P i = 3,2   k P a .   0,833

P i = 2,67   k P a = P á g u a

Logo, nossa pressão parcial da água é 2 , 67   k P a . 😊

Passo 4

Resposta

P á g u a = 2,67   k P a