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Exercícios Resolvidos de Lei de Raoult, Lei de Dalton e Desvios

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Exercício 31245678

Enunciado

Dada a Tabela abaixo:

Quando a Fase Líquida de uma mistura contendo 40 mol % de n-C6 for aquecida para 68,7 °C, qual será a composição do vapor inicialmente formado?

Passo 1

Primeiro vamos selecionar os dados que vamos usar, beleza?

Temos a composição da fase líquida:

x n - C 6 = 0,4

x n - C 8 = 0,6

Sabemos que nessa temperatura, as pressões de vapor são:

P n - C 6 * = 101   k P a

P n - C 8 * = 16   k P a

Para achar o que a questão está pedindo vamos usar a Lei de Raoult, Lei de Dalton e o conceito de pressões parciais e total.

P i = P ∙ y i

P i = P i * ∙ x i

P = ∑ P i

Vamos manipular essas equações para achar o y i , ok?

Passo 2

Vamos começar encontrando a pressão parcial de cada composto, usando a Lei de Raoult.

P n - C 6 = P n - C 6 * ∙ x n - C 6

P n - C 6 = 101 ∙ 0,4 = 40,4   k P a

P n - C 8 = P n - C 8 * ∙ x n - C 8

P n - C 6 = 16 ∙ 0,6 = 9,6   k P a

Com isso, já conseguimos achar nossa Pressão total:

P = P n - C 6 + P n - C 8

P = 9,6 + 40,4 = 50   k P a

Passo 3

Agora, precisamos achar os y i , certo? Então vamos para a Lei de Dalton.

P i = P ∙ y i

Então:

y i = P i P

Bora substituir para os dois casos?

y n - C 6 = P n - C 6 P = 9,6   k P a 50   k P a = 0,192

y n - C 8 = P n - C 8 P = 40,4   k P a 50   k P a = 0,808

Assim, conseguimos encontrar a composição para a fase vapor. 80,8 % de n-C8 e 19,2% de n-C6.

Resposta

80,8   % n-C8

19,2   % n-C6