Um certo átomo de oxigênio tem configuração eletrônica 1s² 2s² 2px² 2py². Quantos elétrons desemparelhados estão presentes? Este estado é um estado excitado do átomo de oxigênio? Indo deste estado para o estado fundamental, ocorrerá absorção ou emissão de energia?
Passo 1
Primeiro vamos representar os orbitais desse oxigênio aí:
O que realmente nos interessa são os orbitais 2p, os mais energéticos.
Note que não existem elétrons desemparelhados. Todos estão em pares.
Pelas regras de Hund e Pauli, a distribuição eletrônica nos orbitais 2p deveria ser feita assim:
Segundo eles, a configuração acima representa um mínimo de energia, porque ao emparelhar elétrons, as forças de repulsão entre eles aumentam e o átomo passa para um nível energético maior.
Portanto, a configuração acima é a mais estável, mas não é a única possível.
A configuração do enunciado representa, portanto, um estado menor estável, sendo mais energético: um estado excitado!
Para sair do estado excitado e ir para o estado fundamental o elétron emite energia.
Resposta
Não existem elétrons desemparelhados.
É um estado excitado.
Emissão de energia.