Princípio da Exclusão de Pauli
Produzido por Marcelo BrillantinoTeoria
“Em um átomo, dois elétrons quaisquer nunca poderão ter o mesmo conjunto de
números quânticos
mesmo estado quântico”
Esse é o enunciado do que a gente conhece por Princípio da Exclusão de Pauli feito por Wolfgang Pauli em 1925!
Essa imagem resume bastante como funciona o Princípio de Pauli:

- Beleza, mas na prática, o que isso significa? 😵💫
Na prática isso significa que dois elétrons nunca podem “ter o mesmo endereço” e ele vai dizer a maneira certa de preencher o diagrama de caixas!
Se por acaso a gente colocar dois elétrons no mesmo orbital com o mesmo spin, eles terão os quatro números quânticos idênticos... E o foi exatamente o que Pauli disse que não pode!
Números Quânticos
Precisamos ter em mente que um elétron pode ser descrito por quatro números quânticos,
- Número quântico principal (
) - Ele indica em qual camada da eletrosfera o elétron se encontra
- Número quântico azimutal (
) - Ele indica em qual camada da eletrosfera o elétron se encontra
- Número quântico magnético
- Ele nos informa como o orbital está orientado no espaço. Ele pode assumir valores inteiros entre
e . Por exemplo, se
, então
- Ele nos informa como o orbital está orientado no espaço. Ele pode assumir valores inteiros entre
- Número quântico de spin
- Se refere ao movimento do elétron em torno de seu próprio eixo. O elétron pode girar no sentido anti-horário (representado por
) ou no sentido horário (representado por ), assim o número quântico pode assumir dois valores:
- Se refere ao movimento do elétron em torno de seu próprio eixo. O elétron pode girar no sentido anti-horário (representado por
Sabendo que o número máximo de elétrons por orbital é

Regra de Hund
Para entender a regra de Hund você precisa saber que elétron desemparelhado é quando a gente tem um elétron sozinho no orbital. Já elétrons emparelhados é quando eles estão em par no orbital.
Assim:

Segundo Hund, quando a gente vai distribuir os elétrons nos orbitais, a gente deve priorizar elétrons desemparelhados e com o mesmo spin. Essa é a configuração eletrônica menos energética e, portanto, mais estável para um átomo.
Isso acontece porque quando a gente coloca os elétrons emparelhados, rola uma repulsão entre eles e a energia do átomo aumenta. Então elétron sozinho no orbital diminui a energia do sistema, beleza?
Olha o esqueminha pra não esquecer, para um sistema no estado fundamental ou seja mais baixa energia possível:

Fechou?
Agora eu vou deixar um resuminho em vídeo, com tudo o que você precisa saber sobre o princípio de Pauli 👇👇👇
Agora vamos praticar com exercícios!