Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Exercícios Resolvidos de Princípio de Pauli

Ver Teoria
Exercício 1234567891011

Enunciado

Entre as configurações eletrônicas abaixo, todas representando átomos isolados ou monoatômicos. Encontre o número de elétrons desemparelhados de cada configuração e indique se os átomos são paramagnéticos ou diamagnéticos.

  1. 1s² 2s¹
  2. 1s² 2s² 2p¹
  3. 1s² 2s² 2p³
  4. 1s² 2s² 2p6
  5. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10

Passo 1

Vamos lembrar que elétrons desemparelhados são aqueles “sozinhos” no orbital, e não em par.

Pra ver se existem elétrons desemparelhados a gente só precisa estudar o último subnível da distribuição eletrônica, porque todos os demais estão completos, emparelhados.

Quanto à classificação: sempre que existirem elétrons desemparelhados, os átomos apresentam paramagnetismo. Se todos os elétrons estiverem emparelhados, diamagnetismo.

Bora lá:

Passo 2

a)

1 elétron desemparelhado. Paramagnético.

Passo 3

b)

1 elétron desemparelhado. Paramagnético.

Passo 4

c)

3 elétron desemparelhados. Paramagnético.

Passo 5

d)

0 elétron desemparelhados. Diamagnético.

Passo 6

e)

0 elétron desemparelhados. Diamagnético.

Resposta

  1. 1 elétron desemparelhado. Paramagnético.
  2. 1 elétron desemparelhado. Paramagnético.
  3. 3 elétrons desemparelhados. Paramagnético.
  4. 0 elétrons desemparelhados. Diamagnético.
  5. 0 elétrons desemparelhados. Diamagnético.

Exercícios de Livros Relacionados

As seguintes configurações de camada de valência são possíveis para um átomo neutro. Que elemento e que configuração correspondem ao estado fundamental?
Para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, prediga o tipo de orbital (por exemplo, 1s, 2p, 3d, 4f, etc.) do qual um elétron poderia ser removido para torná-lo um íon +1:(a) Ge; (b) Mn; (
24. Use as configurações eletrônicas para sugerir uma razão por que ferro(II) é facilmente preparado a partir do ferro(II), mas a conversão do níquel(II) e cobalto(II) a níquel(III) e cobalto(III) são
O estado fundamental do O 2 possui dois elétrons π * desemparelhados com spins paralelos. Existem dois estados excitados de baixa energia. O estado A tem os dois elétrons π *com os spins antiparalelos
23. Use as configurações eletrônicas para explicar por que o ouro e a prata são mais reativos do que o cobre.