Exercícios Resolvidos de Princípio de Pauli

Ver Teoria

Enunciado

Os sete orbitais f podem ser, simplificadamente, representados conforme o esquema abaixo:

  1. Quantos elétrons cabem em cada orbital f?
  2. Quantos elétrons cabem no subnível f?

Passo 1

  1. Em cada orbital, independente se ele é do tipo s, p, d, f, g..., cabem apenas 2 elétrons, sempre de spin opostos ( e ).
  2. Passo 2

  3. Pelo esquema do enunciado, a gente vê que existem 7 orbitais. Se cada orbital pode conter 2 elétrons, o número total de elétrons comportados é 14 elétrons.

Assim:

Resposta

  1. 2 elétrons
  2. 14 elétrons

Exercícios de Livros Relacionados

As seguintes configurações de camada de valência são possíveis para um átomo neutro. Que elemento e que configuração correspondem ao estado fundamental?
Para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, prediga o tipo de orbital (por exemplo, 1s, 2p, 3d, 4f, etc.) do qual um elétron poderia ser removido para torná-lo um íon +1:(a) Ge; (b) Mn; (
24. Use as configurações eletrônicas para sugerir uma razão por que ferro(II) é facilmente preparado a partir do ferro(II), mas a conversão do níquel(II) e cobalto(II) a níquel(III) e cobalto(III) são
O estado fundamental do O 2 possui dois elétrons π * desemparelhados com spins paralelos. Existem dois estados excitados de baixa energia. O estado A tem os dois elétrons π *com os spins antiparalelos
23. Use as configurações eletrônicas para explicar por que o ouro e a prata são mais reativos do que o cobre.