4.3) Um estudante ligou um bulbo de vidro contendo gás neônio a um manômetro de tubo aberto (veja Fig. 4.5) e verificou que a pressão do gás é 0,890 atm. (a) Se a pressão atmosférica é 762 Torr, que diferença de altura entre os dois lados do mercúrio o estudante encontrou? (b) Que lado está mais alto, o lado ligado ao bulbo ou o lado aberto à atmosfera? (c) Se o estudante se enganou e trocou as leituras dos lados dos manômetros ao registrar os dados no caderno de laboratório, qual seria a pressão no bulbo que ele registrou?

A primeira coisa é converter as pressões para atm e Torr, facilitando o restante da questão. Lembrando que 1 Torr é 1 mmHg

Bulbo: 0,890 atm

1 atm = 760 Torr (mmHg), então:

0,890 x 760 Torr = 676,4 Torr

Atmosfera: 762 Torr

760 Torr = 1 atm → 1 Torr = atm

762 Torr = 762 x atm = 1,0026 atm

1. Basta fazer a diferença entre os dois, em Torr, que já teremos a unidade em “mm”, sendo assim:

Pressão da atmosfera – Pressão do bulbo = 762 – 676,4 = 85,6 mm

2. O lado mais alto é o de menor pressão, sendo assim o valor da pressão do bulbo é menor que da atmosfera. O lado do bulbo é o mais alto!
3. Se o estudante errou a medida, então a leitura de 0,890 atm (676,4 Torr) era da atmosfera. Se a diferença de altura era de 85,6 mm, então:

Pressão do bulbo (Torr) = pressão da atmosfera (Torr) – diferença de altura da coluna

676,4 – 85,6 = 590,8 Torr