Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 16.1 - Ex. 85
- Esboce os diagramas de energia dos orbitais de e .
- Quantos elétrons não pareados estão presentes em cada complexo?
- Qual complexo absorve a radiação eletromagnética incidente de comprimentos de onda mais elevados? Explique seu raciocínio.
Passo 1
Bora pra outra?
Antes de qualquer coisa vamos distribuir os elétrons do metal.
Em ambos os casos o ligante terá NOX igual a -1, e , não é mesmo ?
Mas e quanto ao NOX do manganês? Vamos olhar!
Agora vamos distribuir estes elétrons:
[Mn2+] = [Ar] 3d5
Então temos cinco elétrons de valência para serem distribuídos.
Vamos para mais uma consideração importante: temos seis ligantes monodentados, ou seja, teremos número de coordenação igual a seis e geometria octaédrica.
Se sabemos a geometria também sabemos qual diagrama usar, não é assim?
Agora, olhando para os ligantes no complexo , podemos perceber que eles são de campo forte e, por isso, seus elétrons serão distribuídos primeiramente nos orbitais menos energéticos.
Temos aqui um elétron desemparelhado.
Para o ligante é de campo fraco, então ele se distribui em todos os orbitais antes de se parear:
Cinco elétrons desemparelhado, não é?
Já achamos as letras a e b!
Passo 2
Mas falta a c, não é?
Se lembram como relacionar os ligantes aos comprimentos de onda?
A energia relativa dos ligantes permite controlar a cor de um complexo, certo?
Como os ligantes de campo fraco geram pequenas dispersões, os complexos que eles formam absorvem radiação de baixa energia e comprimento de onda longo. Os comprimentos de onda longos correspondem à luz vermelha e, portanto, esses complexos exibem cores próximas ao verde.
Como os ligantes de campo forte resultam em grandes separações, os complexos que eles formam devem absorver a radiação de alta energia e comprimento de onda curto, correspondendo à extremidade violeta do espectro visível. Portanto, pode-se esperar que esses complexos tenham cores próximas a laranja e amarelo.
Qual dos dois ligantes é fraco e qual é o forte? Bora dar uma olhadinha aqui:
Então, o complexo que absorve no comprimento de onda maior é
Tranquilinha?
Resposta
-
- 5 elétrons desemparelhados | 1 elétron desemparelhado;