A decomposição do cloreto de sulfurila, , segue uma cinética de primeira ordem e , em uma de- terminada temperatura. (a) Determine a meia-vida da reação. (b) Determine o tempo necessário para que a concentração de caia até de sua concentração inicial. (c) Se de foram selados em um reator de e aquecidos na tempera- tura acima, que massa restará após ?

(a) O tempo de meia vida, é o tempo que leva para concentração inicial cair pela metade.

Substituindo na equação de primeira ordem antes de ser reorganizada (pode ser feito na outra equação) temos:

Relembrando que:

Aplicando na equação:

Dividindo ambos os lados por

Multiplicando ambos os lado por

Relembrando que

Ficamos com:

Como estamos trabando com tempo de meia vida:

Então:

Aplicando os valores na equação do tempo de meia vida de primeira ordem, temos:

(b) Temos que calcular o tempo onde

Substituindo na fómula da equação de segunda ordem temos:

Relembrando que:

Aplicando na equação:

Dividindo ambos os lados por

Multiplicando ambos os lado por

Relembrando que

Ficamos com:

Aplicando na fórmula temos:

(c) Como tempos o tempo e a constante de velocidade, podemos utilizar essa fórmula

Primeiro precisamos calcular a concentração de para aplicar na fórmula

E precisamos converter o tempo para a mesma unidade da constante de velocidade

Para converter multiplicamos a parte de cima e o resultado é dividido pelo resultado da multiplicação da parte de baixo

Aplicando na fórmula, podemos descobrir a e em seguida determinar sua massa

Agora para determinar a massa, utilizamos a fórmula de concentração