Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 4.1 - Ex. 45

45. Qual é a densidade, g ⋅ L - 1 , do vapor de clorofórmio, C H C l 3 , em

(a) 2,00 × 10 2   T o r r e 298   K ;

(b) 100   ° C e 1,00   a t m ?

Passo 1

Bom, primeiro a gente vai calcular a massa molar do clorofórmio, sabendo que H = 1   g , C = 12   g e C l = 35,5   g :

M M   ( C H C l 3 ) = 12   g + 1   g + 3 × 35,5   g = 119,5   g ⋅ m o l - 1  

Passo 2

(a) Vamos utilizar a equação dos gases perfeitos para relacionarmos a pressão e temperatura com a densidade do gás:

P V = n R T

Sabendo que o número de mols n é:

n = m a s s a   e m   g m a s s a   m o l a r

P V = m M M R T

m V = P ⋅ M M R ⋅ T

Aqui, vamos que conseguimos a relação m / V , que é o mesmo que a densidade do gás.

Passo 3

Agora, devemos mudar as unidades para as unidades adequadas. Mudando a pressão de T o r r para a t m :

P   a t m = P   T o r r ⋅ 1 760

P   a t m = 200   T o r r ⋅ 1 760

P = 0,263   a t m

E agora vamos substituir essa pressão na fórmula da densidade, para encontrá-la:

d = m V = ( 0,263   a t m ) ( 119,5   g ⋅ m o l - 1 ) ( 0,08206   L ⋅ a t m ⋅ K - 1 ⋅ m o l - 1 ) ( 298   K )

d = 31,4285   a t m ⋅ g ⋅ m o l - 1 24,45388   a t m ⋅ L ⋅ m o l - 1

d = 1,29   g ⋅ L - 1

Passo 4

(b) Aqui, vamos usar os mesmos recursos que os item anterior, lembrando de mudar a temperatura de ° C para K :

T = 100   ° C + 273 = 373   K

Substituindo os valores na fórmula da densidade:

d = m V = ( 1   a t m ) ( 119,5   g ⋅ m o l - 1 ) ( 0,08206   L ⋅ a t m ⋅ K - 1 ⋅ m o l - 1 ) ( 373   K )

d = 119,5   a t m ⋅ g ⋅ m o l - 1 30,60838   a t m ⋅ L ⋅ m o l - 1

d = 3,90   g ⋅ L - 1

Resposta

(a) A densidade do clorofórmio é:

d = 1,29   g ⋅ L - 1

(b) A densidade do clorofórmio é:

d = 3,90   g ⋅ L - 1

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

40. O raio de um balão meteorológico era 1,0m ao ser lançado ao nível do mar em 20° C . Ele se expandiu e o raio aumentou para 3,0m na altitude máxima, onde a temperatura era - 20° C . Qual era a pres
31. Uma amostra de 1,00L de ar, originalmente em - 20° C e 759T o r r , foi aquecida até 235° C . Depois, a pressão foi levada a 765T o r r e a amostra, aquecida até 1250° C . Por fim, a pressão foi a
36. Um vendedor de balões tem um recipiente de hélio de 20,0L que está sob 150a t m em 25° C . Quantos balões de 2,50L cada um podem ser enchidos, em 1,0a t m , com o hélio desse recipiente?
32. Um aparelho doméstico para carbonatar a água usa cilindros de aço que contêm dióxido de carbono com volume igual a 250m L . Eles pesam 1,04k g quando cheios e 0,74k g quando vazios. Qual é a press
39. Ao nível do mar, onde a pressão é 104k P a e a temperatura 21,1° C , uma certa massa de ar ocupa 2,0m 3 . Até que volume ela se expandirá quando subir a uma altitude na qual a pressão e a temperat