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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 3.1 - Ex. 65

Determine as ordens de ligação e utilize-as para predizer que espécie em cada par tem ligação mais forte: (a)   F 2 ou F 2 - ; (b)   B 2 ou B 2 + .

Passo 1

(a) A configuração eletrônica da molécula F 2 , que possui 14 elétrons, 7 de cada flúor, distribuídos pelos orbitais moleculares, é:

σ 2 s 2 ,   σ 2 s * 2 ,   σ 2 p 2 ,   π 2 p 4 ,   π 2 p 4 *

Lembrando que para cada orbital molecular ligante, teremos um orbital molecular antiligante (indicado com um asterisco).

Sua ordem ligação, com 8 elétrons em orbitais ligantes e 6 em orbitais antiligantes, será:

b = 1 2 8 - 6 = 1

Já F 2 - tem a seguinte configuração:

σ 2 s 2 ,   σ 2 s * 2 ,   σ 2 p 2 ,   π 2 p 4 ,   π 2 p 4 * ,   σ 2 p * 1

E sua ordem de ligação é:

b = 1 2 8 - 7 = 1 2 = 0,5

Portanto, F 2 terá uma ligação mais forte.

Passo 2

(b) A configuração eletrônica de B 2 , que possui 6 elétrons distribuídos pelos orbitais moleculares, é:

σ 2 s 2 ,   σ 2 s * 2 ,   π 2 p 2

Sua ordem de ligação será:

b = 1 2 4 - 2 = 1

Do B 2 + , a configuração eletrônica é:

σ 2 s 2 ,   σ 2 s * 2 ,   π 2 p 1

Com a seguinte ordem de ligação:

b = 1 2 3 - 2 = 1 2 = 0,5

A ligação da molécula B 2 é mais forte.

Resposta

( a ) F 2

( b ) B 2

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