Determine as ordens de ligação e utilize-as para predizer que espécie em cada par tem ligação mais forte: (a) ou ; (b) ou .
Passo 1
(a) A configuração eletrônica da molécula é:
Pois 8 elétrons (4 de cada carbono) distribuídos pelos orbitais moleculares
Sua ordem ligação então será (6 elétrons em orbitais ligantes e 2 em antiligantes):
Já tem a seguinte configuração:
E sua ordem de ligação é:
Portanto, terá uma ligação mais forte.
Passo 2
(b) A configuração eletrônica de , que possui 12 elétrons distribuídos pelos orbitais moleculares, é:
Sua ordem de ligação será:
E do , a configuração eletrônica é:
Com a seguinte ordem de ligação:
A ligação do íon será mais forte.