Determine as ordens de ligação e utilize-as para predizer que espécie em cada par tem ligação mais forte: (a)   C 2 ou C 2 + ; (b)   O 2 ou O 2 + .

Passo 1

(a) A configuração eletrônica da molécula C 2 é:

σ 2 s 2 ,   σ 2 s * 2 ,   π 2 p 4

Pois 8 elétrons (4 de cada carbono) distribuídos pelos orbitais moleculares

Sua ordem ligação então será (6 elétrons em orbitais ligantes e 2 em antiligantes):

b = 1 2 6 - 2 = 2

C 2 + tem a seguinte configuração:

σ 2 s 2 ,   σ 2 s * 2 ,   π 2 p 3

E sua ordem de ligação é:

b = 1 2 5 - 2 = 3 2 = 1,5

Portanto, C 2 terá uma ligação mais forte.

Passo 2

(b) A configuração eletrônica de O 2 , que possui 12 elétrons distribuídos pelos orbitais moleculares, é:

σ 2 s 2 ,   σ 2 s * 2 ,   σ 2 p 2 ,   π 2 p 4 ,   π 2 p * 2

Sua ordem de ligação será:

b = 1 2 8 - 4 = 2

E do O 2 + , a configuração eletrônica é:

σ 2 s 2 ,   σ 2 s * 2 ,   σ 2 p 2 ,   π 2 p 4 ,   π 2 p * 1

Com a seguinte ordem de ligação:

b = 1 2 8 - 3 = 5 2 = 2,5

A ligação do íon O 2 + será mais forte.

Resposta

( a ) C 2

( b ) O 2 +

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