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Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 3.Problemas Numéricos - Ex. 7

A entropia molar do N H 3 ( g ) é 192,45 J K - 1 m o l - 1 a 298 K, e a sua capacidade calorífica é dada pela eq. 2.30, com os coeficientes que figuram na Tabela 2.2. Calcule a entropia-padrão molar do gás a (a) 100°C e (b) 500°C.

Passo 1

Oi pessoal, vamos resolver essa questão?

Inicialmente vamos calcular a entropia-padrão molar do gás a 100°C:

S m θ 373   K = 192,45   J K - 1 m o l - 1 + 29,75 J K - 1 m o l - 1 ln ⁡ 373 298 + 0,0251   J K - 2 m o l - 1 75 K + ( 1 2 ) ( 0,0000155 J K - 1 m o l - 1 ) ( 1 373,15 2 - 1 298,15 2 )

S m θ 373   K = 200,7   J K - 1 m o l - 1

Passo 2

Para a parte (b) vamos calcular a entropia-padrão molar do gás a 500°C:

S m θ 7 73   K = 192,45   J K - 1 m o l - 1 + 29,75 J K - 1 m o l - 1 ln ⁡ 7 73 298 + 0,0251   J K - 2 m o l - 1 4 75 K + ( 1 2 ) ( 0,0000155 J K - 1 m o l - 1 ) ( 1 773 2 - 1 298,15 2 )

S m θ 7 73   K = 2 32   J K - 1 m o l - 1

Resposta

S m θ 373   K = 200,7   J K - 1 m o l - 1

S m θ 773   K = 232   J K - 1 m o l - 1

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