Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.1 - Ex. 60

Escreva a notação da subcamada (3d, por exemplo) e o número de elétrons que podem ter os seguintes números quânticos se todos os orbitais da subcamada estão preenchidos: (a) n = 4, l = 1, (b) n = 5, l = 0, (c) n = 6, l = 2, (d) n = 7, l = 3.

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Para responder essa pergunta vamos consultar duas tabelinhas!

A primeira indica o número quântico secundário pelo número que ele é representado e o tipo de orbital… Olha só:

Tendo essas informações à disposição, teremos:

(a) 4p

(b) 5s

(d) 7f

Passo 2

Agora, além de saber qual tipo de orbital cada número quântico representa, a gente também precisa saber quantos orbitais por subcamada existem, pra isso vamos ver essa outra tabelinha:

Esse “n” aí é o número quântico principal, que vai de 1 até 7, beleza pura?

Mas a questão pergunta quantos elétrons podem ter se a subcamada estiver preenchida. A tabela indica quantos orbitais tem, e cada orbital comporta dois elétrons. Deste modo temos:

(a) Se é np, teremos 6 elétrons

(b) Se é ns, teremos 2 elétrons

(d) Se é nf, teremos 14 elétrons

Resposta

(a) 4p; 6 elétrons.

(b) 5s; 2 elétrons.

(d) 7f; 14 elétrons.

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