93. A tabela a seguir lista os valores de de , , e . Use seu conhecimento dos fatores que governam as magnitudes de , para atribuir a cada um desses quatro gases um valor de :
Passo 1
Bom!! O parâmetro representa o papel das atrações, e é relativamente grande para moléculas que se atraem fortemente. E qual dentre essas moléculas tem a maior força de atração? Ou melhor!! Qual tem a ligação mais forte?
Humm! Tá na cara que é a molécula de , né não!? Podemos ver isso pelo simples fato de que essa molécula tem uma ligação de hidrogênio presente na sua estrutura, advinda do .
Seguindo a ordem descrescente da nossa lista, temos a molécula de e a moléculas de . Ambas são moléculas apolares que apresentam uma interação molecular do tipo dipolo induzido. Entretanto como o oxigênio é mais eletronegativo que o ; o dióxido de carbono vai ter um maior. Por último, só resta o ; que é um gás nobre, estável e pouco reativo.
Montamos então a seguinte tabela: