Exercícios de Gases Reais - Lista de Exercícios Resolvida

Dois balões idênticos estão cheios de um gás em e Um balão contém 1 mol de e o outro, 1 mol de

a) Em qual dos balões as moléculas tem maior raiz quadrada das velocidades quadráticas médias?

b) Em que balão a atração entre as moléculas é maior? Explique seu raciocínio e explique qual dos dois balões é esperado um maior desvio da idealidade.

Qual o significado físico das constantes a e b na equação de estado de Vander Waals para os gases reais?

Um gás de van der Waals possui . A seu volume molar é igual a .

a) Calcule a constante

b) Qual o valor do fator de compressibilidade do gás nessas condições de temperatura e pressão?

Se 1 mol de um gás ideal estivesse confinado em um volume de a , exerceria uma pressão de 1 atm. Use a equação de van der Waals e as constantes dadas neste exercício para estimar a pressão exercida por 1 mol de em .

Dados: parâmetros de van der Waals:

A tabela a seguir lista os parâmetros de van der Waals de . Use seu conhecimento dos fatores que governam as magnitudes de para atribuir a cada um desses quatro gases um valor de .

Em Termos da teoria cinética, como pode a velocidade de difusão de um gás ser afetada por um aumento na temperatura? Explique.

Por que a pressão de um gás aumenta quando a temperatura aumenta, estando o volume constante?

A e , o fator de compressibilidade do nitrogênio é . Calcular quantos quilogramas de nitrogênio serão necessários para encher um garrafão de nestas condições.

Use a equação do gás ideal para calcular a pressão, em exercida por 1 mol de quando limitado ao volume de

a) ,

b) ,

c)

Repita os cálculos usando a equação de van der Waals. O que esses cálculos indicam sobre a precisão da dependência da pressão na lei dos gases ideais?

Dados: parâmetros de van der Waals do

Que se entende por comportamento não ideal de um gás? Sob que condições esse comportamento é mais evidente?