Calcule os valores de h l v e s l v para o nitrogênio a 70K a partir da equação de Clapeyron. Dado: v l v = 0,525015 m 3 k g (a 70K); P s a t = 76 , 10   k P a (a 75K); P s a t = 17 , 41   k P a (a 65K).

Passo 1

Neste exercício são pedidos a entalpai de evaporação e a entropia de evaporação, enquanto foram dadas pressões e temperaturas, logo, faz sentido utilizar a equação de Clapeyron como descrita abaixo.

d p d T s a t = h ' ' - h ' T ( v ' ' - v ' )

Aqui o procedimento correto seria utilizar uma equação da pressão em função da temperatura que pudesse ser diferenciada, porém, na falta dessa equação vamos utilizar a aproximação:

h l v ≈ T v l v Δ P Δ T

h l v ≈ 70 ⋅ 0,0525015 ⋅ 76,10 - 17,41 75 - 65 = 215 k J k g

Passo 2

Agora para achar a entropia a partir da entalpia basta utilizar a relação

s l v = h l v T

s l v ≈ 215,7 70 ≈ 3,081 k J k g   K

Resposta

h l v ≈ 215 k J k g

s l v ≈ 3,081 k J k g   K

Exercícios Resolvidos de Relação de Clapeyron

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