Gelo (água sólida) a -3°C e 100kPa é comprimido isotermicamente até o estado líquido. Determine a pressão final mínima desse processo. Dados:
- Ponto tríplice da água: ;
- Estado inicial = ;
- Estado final = ;
Passo 1
Como o exercício forneceu dados de entalpia e volume específico então faz sentido utilizarmos a equação de Clapeyron para resolver esse exercício, lembrando que la é da forma:
Como temos a entalpia e volume específico dos dois estados podemos utilizar a temperatura do ponto tríplice como referência e achar , assim:
Passo 2
Agora temos que lembrar de uma propriedade do cálculo que, para este caso é a seguinte:
Agora é só adicionar essa variação com a pressão do ponto tríplice, que é a nossa base de comparação.
Resposta
Exercícios de Livros Relacionados
Observe que o valor de d p d T na linha de vaporização é finito na região próxima do ponto crítico enquanto os valores de h l v e s l v tendem a zero. Como isso pode acontecer?
Mostre duas situações onde a aplicação da equação de Clapeyron é importante.
Um recipiente com paredes duplas apresenta a cavidade formada pelas duas paredes ocupada por C O 2 a pressão e temperatura ambientes. Quando o recipiente é carregado com um líquido criogênico a 100K ,
Utilizando os dados termodinâmicos da água apresentados nas Tabs. B . 1.1 e B . 1.5 , estime a temperatura de solidificação para a água na pressão de 30M P a .
O hélio, na pressão de 101.3k P a , entra em ebulição a 4.22K e a entalpia de vaporização, nestas condições, é 83.3k J / k m o l . Fazendo vácuo sobre o hélio líquido, notamos que ele entra em ebuliçã