Mostre que a concentração de oxigênio na água de um lago é normalmente adequada para sustentar a vida aquática, que requer concentrações de O 2 da ordem de 0,13 mmol. L - 1 . A pressão parcial de oxigênio é 0,21 atm ao nível do mar.

Dados: Constantes de Henry para gases em água em 20oC: a r   : 7,9 . 10 - 4 m o l . L - 1 . a t m - 1   O 2 : 1,3.10 - 3 m o l . L - 1 . a t m - 1

Passo 1

Para começar, devemos lembrar a lei de Henry:

s = k H . P

Como queremos calcular a solubilidade do oxigênio, temos que usar o k H do O 2 e a pressão parcial de 0,21 atm:

s = 1,3.10 - 3 m o l . L - 1 . a t m - 1 . 0,21   a t m = 0,273.10 - 3 m o l . L - 1

Como 0,273.10 - 3 m o l . L - 1 = 0,273   m m o l . L - 1 > 0,13   m m o l . L - 1 , podemos ver que a concentração de oxigênio é mais do que suficiente para sustentar a vida aquática.

Resposta

0,273.10 - 3 m o l . L - 1 = 0,273   m m o l . L - 1 > 0,13   m m o l . L - 1 , logo podemos ver que a concentração de oxigênio é mais do que suficiente para sustentar a vida aquática.

Exercícios Resolvidos de Solubilidade dos gases

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