Exercícios Resolvidos de Teoria da Ligação de Valência

Exercício 5 1 2 3 4 6 7 8 9 10

Enunciado

a) Esboce uma ligação construída a partir de orbitais .

b) Esboce uma ligação .

c) Numa reação onde ocorra a quebra de uma ligação dupla, qual ligação será, geralmente, rompida primeiro: um ou uma ? Explique.

Passo 1

a) Em uma ligação do tipo , a interação dos orbitais deve ser sempre frontal.

Como exitem os orbitais , e , dependendo da orientação do orbital, a ligação se dará num determinado eixo.

Olha ai as diferentes maneiras que você pode representar uma ligação sigma :

Passo 2

b) Já nas ligações as interações serão sempre laterais. E aqui também não interessa em que eixo os orbitais estão orientados.

Vamos representar uma ligação entre orbitais , ok?

Entre orbitais :

Passo 3

-

c) Como a interação frontal é mais forte que a lateral, a ligação é mais forte que a ligação . Por isso, a ligação é quebrada antes.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Exercícios de Livros Relacionados

N H 2 - eN H 2 + são espécie angulares, mas o ângulo de ligação de N H 2 - é menor que o ângulo em N H 2 + . (a) Qual a razão da diferença? (b) Faça o eixo x perpendicular ao plano da molécula. Será q

Assim como A l C l 3 forma dímeros (Seção 2.11), no íon B i 2 C l 4 2 - , dois dos átomos de Cl formam "pontes" entre os dois átomos de Bi. Proponha uma estrutura para o íon B i 2 C l 4 2 - .

Identifique os orbitais híbridos utilizados pelos átomos em negrito nas seguintes moléculas: (a) H 2 C C C H 2 ; (b) H 3 C C H 3 ; (c) C H 3 N N N ; (d) C H 3 C O O H .

Dê a hibridação do átomo em negrito das seguintes moléculas: (a) S F 6 ; (b) O 3 C l - O - C l O 3 ; (c)H 2 N - C H 2 - C O O H (glicina); (d) O C ( N H 2 ) 2 .

Descreva a estrutura da molécula de formamida,H 2 C O - N H 2 , em termos de orbitais híbridos, ângulos de ligação e ligações σ e π . O átomo de C está ligado a dois átomos de H, a um átomo de O termi