Por que é esperado que uma ligação sigma () formada pela sobreposição de orbitais híbridos seja mais forte que uma ligação sigma () formada pela sobreposição de orbitais híbridos ? Discorra sobre o assunto.
Passo 1
Você tá ligado que na hibridação o átomo usa um orbital e dois orbitais ?
E na hibridação ele usa um orbital e três orbitais .
Então a gente pode pensar que um orbital tem 1/3 de caráter , enquanto um orbital tem 1/4 de caráter .
Passo 2
Agora, por que uma ligação com maior caráter é mais forte?
Bem, você ainda se lembra o que é um nó no orbital?
É aquele ponto onde a função de onda vai a zero e a probabilidade de encontrar o elétron é nula!
Olhando pro orbital , você não vê nenhum nó. Ele até pode ter um nó radial lá dentro, mas a gente não vê, porque não existem nós angulares (planos nodais).
Isso quer dizer que colocando dois orbitais , frente a frente, não existe nenhum ponto onde a probabilidade de encontrar o elétron seja nula. Isso torna a ligação mais forte! Se a probabilidade de encontrar o elétron for nula, os núcleos ficam expostos um ao outro!
No orbital , por outro lado, isso não é verdade. Bem no centro ele tem um nó. Isso quer dizer que, aproximando dois átomos, fazendo seus orbitais interagir, existe um ponto onde não existe chance do elétron estar: isso enfraquece a ligação!
Por isso as ligações com maior caráter tendem a ser mais fortes que as outras.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)