Faça a estrutura de Lewis para a molécula de e indique quantas ligações e que tipo de ligações a molécula possui. Dentre as ligações, qual será mais forte?
Passo 1
Vamos pro passo-a-passo da estrutura de Lewis.
Pra identificação do átomo central: não exite “átomo central” em uma molécula diatômica!
Passo 2
Liga esses dois nitrogênios aí:
Passo 3
Não sobrou ninguém sem ligar, então vamos pro próximo passo.
Passo 4
O 4° passo é a contagem do número de elétrons que aparecem na estrutura de Lewis para a molécula, que é igual a soma do número de elétrons de valência dos átomos.
Quantos elétrons de valência tem o nitrogênio?
Então a nossa estrutura pro precisa ter 10 elétrons!
Passo 5
Agora a gente volta pra nossa estrutura, completa os octetos e vê se o número de elétrons bate com o que a gente calculou que a estrutura tem que ter.
Olha só.. completando os octetos:
A nossa estrutura ficou com 14 elétrons!!! Não pode né? Tem que ser 10! Então bora fazer ligações múltiplas.
Pra que os nitrogênios sigam com o octeto completo e o número total de elétrons seja dez, a gente precisa fazer um dupla:
E como ainda tem elétrons demais (12), vamos fazer uma tripla:
Show! Dez elétrons!
Passo 6
Pra determinação das cargas formais, a gente faz a diferença entre o número de elétrons de valência de cada átomo, com o número de elétrons que ele aparece na estrutura de Lewis.
Pros nitrogênios:
Perfeito! Carga formal igual a zero, seu Lewis fica contente!
Estrutura pronta, bora pensar nos tipos de ligações.
Passo 7
Tá vendo aquela ligação tripla ali? Em uma ligação tripla a gente tem uma ligação e duas ligações .
Enquanto as ligações precisam de orbitais , as ligações podem ser feitas com orbitais hibridizados.
A ligação é mais forte que as ligações , porque ela acontece por uma interação frontal de orbitais, que é mais intensa que a interação lateral que ocorre em ligações do tipo .
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)