Indique o ácido e a base de Lewis nas reações abaixo:

a)

b)

c)

Passo 1

a) A base de Lewis vai doar elétrons e o ácido de Lewis vai receber esses elétrons.

Na reação aí de cima, um par de elétrons do C l ataca o A l , formando uma ligação. O composto formado (assim como nas outras reações desse exercício) não é muito estável (afinal o cloro não é de ficar positivo), e depois vai ter uma ligação quebrada numa próxima etapa.

Na reação mostrada, o C H 3 C H 2 C l age como base e o A l C l 3 como ácido de Lewis.

Passo 2

b) Você consegue identificar de onde sai o par de elétrons e onde ele vai parar aí no item b?

Se você montar a estrutura de Lewis do B F 3 , vai ver que não tem par de elétrons sobrando no B . Já no oxigênio do O H tem né?

Então, pra formar a ligação entre o O e o B observada no produto, um par de elétrons do oxigênio ataca o B . Se o oxigênio doa um par de elétrons e o boro recebe eles, já temos nosso ácido e nossa base de Lewis né?

Ácido de Lewis: B F 3

Base de Lewis: C H 2 O H

Quer ver o esquema com as setinhas?

Passo 3

c) Aquele carbocátion lá não tem par de elétrons pra doar. E tá loooouco pra receber um par de elétrons. De fato, os carbocátions são ácidos de Lewis bem fortes.

Então o oxigênio da água doa um par de elétrons pra ele, agindo como base de Lewis.

Resposta

a) Base de Lewis:   C H 3 C H 2 C l ácido de Lewis: A l C l 3

b) Base de Lewis: C H 2 O H ácido de Lewis: B F 3

c) Base de Lewis: H 2 O ácido de Lewis: ( C H 3 ) 3 C +

Exercícios Resolvidos de Teoria de Lewis

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