Exercícios Resolvidos de Teoria de Lewis

Enunciado

Indique o ácido e a base de Lewis nas reações abaixo:

a)

b)

c)

Passo 1

a) A base de Lewis vai doar elétrons e o ácido de Lewis vai receber esses elétrons.

Na reação aí de cima, um par de elétrons do ataca o , formando uma ligação. O composto formado (assim como nas outras reações desse exercício) não é muito estável (afinal o cloro não é de ficar positivo), e depois vai ter uma ligação quebrada numa próxima etapa.

Na reação mostrada, o age como base e o como ácido de Lewis.

Passo 2

b) Você consegue identificar de onde sai o par de elétrons e onde ele vai parar aí no item b?

Se você montar a estrutura de Lewis do , vai ver que não tem par de elétrons sobrando no . Já no oxigênio do tem né?

Então, pra formar a ligação entre o e o observada no produto, um par de elétrons do oxigênio ataca o . Se o oxigênio doa um par de elétrons e o boro recebe eles, já temos nosso ácido e nossa base de Lewis né?

Ácido de Lewis:

Base de Lewis:

Quer ver o esquema com as setinhas?

Passo 3

c) Aquele carbocátion lá não tem par de elétrons pra doar. E tá loooouco pra receber um par de elétrons. De fato, os carbocátions são ácidos de Lewis bem fortes.

Então o oxigênio da água doa um par de elétrons pra ele, agindo como base de Lewis.