Tomando por base as definições clássicas de ácidos e bases, de Arrhenius, BrØnsted-Lowry e Lewis, defina como F ou V.

( ) Ácido é toda espécie química, íon ou molécula que, em solução aquosa libera o íon O H - ;

( ) Ácido é toda espécie química, íon ou molécula, capaz de receber um par de elétrons;

( ) Ácido é toda espécie química, íon ou molécula, capa de receber um próton, H + ;

( ) Base é toda espécie química, íon ou molécula, capaz de receber um par de elétrons;

( ) Base é toda espécie química, íon ou molécula, capaz de receber um próton, H + ;

( ) Base é toda espécie química, íons ou molécula, que em solução aquosa libera como único ânion, o íon OH.

Passo 1

( F ) Ácido é toda espécie química, íon ou molécula que, em solução aquosa libera o íon O H - ;

Ácido liberando O H - é complicado né?

Nenhuma das teorias diz isso, então é falso!

Passo 2

( V ) Ácido é toda espécie química, íon ou molécula, capaz de receber um par de elétrons;

Pela teoria de Lewis a afirmativa é verdadeira.

Segundo Lewis, base doa par de elétrons e ácido recebe.

Passo 3

( F ) Ácido é toda espécie química, íon ou molécula, capa de receber um próton, H + ;

Quem define ácido e base pela capacidade de doar ou receber prótons é Bronsted-Lowry. E segundo eles quem recebe H + é base.

Passo 4

( F ) Base é toda espécie química, íon ou molécula, capaz de receber um par de elétrons;

Quem define ácido e base pela capacidade de doar ou receber par de elétrons é o seu Lewis. Segundo Lewis, a base pode doar par de elétrons, e não receber como a afirmativa sugere.

Passo 5

( V ) Base é toda espécie química, íon ou molécula, capaz de receber um próton, H + ;

Segundo a teoria de Bronted-Lowry, bases são aquelas espécies que podem receber prótons.

Passo 6

( V ) Base é toda espécie química, íons ou molécula, que em solução aquosa libera como único ânion, o íon OH.

Correto, segundo a teoria de Arrhenius.

Resposta

F, V, F, F, V, V.

Exercícios Resolvidos de Teoria de Lewis

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