Tomando por base as definições clássicas de ácidos e bases, de Arrhenius, BrØnsted-Lowry e Lewis, defina como F ou V.
( ) Ácido é toda espécie química, íon ou molécula que, em solução aquosa libera o íon ;
( ) Ácido é toda espécie química, íon ou molécula, capaz de receber um par de elétrons;
( ) Ácido é toda espécie química, íon ou molécula, capa de receber um próton, ;
( ) Base é toda espécie química, íon ou molécula, capaz de receber um par de elétrons;
( ) Base é toda espécie química, íon ou molécula, capaz de receber um próton, ;
( ) Base é toda espécie química, íons ou molécula, que em solução aquosa libera como único ânion, o íon OH.
Passo 1
( F ) Ácido é toda espécie química, íon ou molécula que, em solução aquosa libera o íon ;
Ácido liberando é complicado né?
Nenhuma das teorias diz isso, então é falso!
Passo 2
( V ) Ácido é toda espécie química, íon ou molécula, capaz de receber um par de elétrons;
Pela teoria de Lewis a afirmativa é verdadeira.
Segundo Lewis, base doa par de elétrons e ácido recebe.
Passo 3
( F ) Ácido é toda espécie química, íon ou molécula, capa de receber um próton, ;
Quem define ácido e base pela capacidade de doar ou receber prótons é Bronsted-Lowry. E segundo eles quem recebe é base.
Passo 4
( F ) Base é toda espécie química, íon ou molécula, capaz de receber um par de elétrons;
Quem define ácido e base pela capacidade de doar ou receber par de elétrons é o seu Lewis. Segundo Lewis, a base pode doar par de elétrons, e não receber como a afirmativa sugere.
Passo 5
( V ) Base é toda espécie química, íon ou molécula, capaz de receber um próton, ;
Segundo a teoria de Bronted-Lowry, bases são aquelas espécies que podem receber prótons.
Passo 6
( V ) Base é toda espécie química, íons ou molécula, que em solução aquosa libera como único ânion, o íon OH.
Correto, segundo a teoria de Arrhenius.
Resposta
F, V, F, F, V, V.