A sibutramina, cuja estrutura está representada, é um fármaco indicado para o tratamento da obesidade e seu uso deve estar associado a uma dieta e exercícios físicos.
Com base nessa estrutura, pode-se afirmar que a sibutramina:
(A) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para ácidos.
(B) é um ácido de Brönsted-Lowry, porque possui um átomo de nitrogênio terciário.
(C) é um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons de um ácido.
(D) é um ácido de Arrhenius, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de doar próton.
(E) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode receber um par de elétrons de um ácido.
Passo 1
Vamos estudar alternativa por alternativa.
Item (A): é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para ácidos.
De fato, as bases de Lewis são aquelas que podem doar par de elétrons.
Agora, aquele nitrogênio tem pares de elétrons para doar?
Sim!!!
O nitrogênio fazendo três ligações, ainda guarda um par de elétrons “para si”. Assim ele está de octeto completo e carga forml igual a zero.
Portanto, de fato, a sibutramina pode agir como base de Lewis, doando aqueles elétrons do nitrogênio ali.
Passo 2
Item (B): é um ácido de Brönsted-Lowry, porque possui um átomo de nitrogênio terciário.
O ácido de Brönsted-Lowry tem hidrogênio pra doar né? Então não tem nenhuma relação com nitrogênios terciários (que estão ligados a 3 carbonos). A alternativa está errada.
Passo 3
Item (C): é um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons de um ácido.
Ácidos de Lewis recebe par de elétrons. OK.
Agora.. será que aquele nitrogênio pode receber um par de elétrons?
Pra receber par de elétrons o cara tem que ter orbital vazio. O nitrogênio já está com todos os 2s e 2p completos, pois está de octeto completo.
Pra receber par de elétrons ele teria que aloca-los no subnível 3s, expandindo octeto.
Como a gente discute no capítulo de estruturas de Lewis, via de regra, os caras do segundo período não expandem o octeto porque precisam usar orbital de uma outra camada (passar de para ). Então aquele nitrogênio não vai querer receber elétrons, não.
Resumindo, o cara não é um ácido de Lewis devido ao nitrogênio.
Passo 4
Item (D): é um ácido de Arrhenius, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de doar próton.
Ácido de Arrhenius doa próton. OK!
Mas o nitrogênio não tem nem um protonzinho pra doar não!!
Passo 5
Item (E): é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode receber um par de elétrons de um ácido.
Base de Lewis é aquele que doa par de elétrons, e não que recebe! E o nitrogênio não pode receber par de elétrons mesmo... Então a alternativa está duplamente falsa.
Resposta
(A) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para ácidos.