Para a reação:
a) Balanceia a reação pelo método das tentativas.
b) Com os dados da tabela abaixo, calcule as velocidades médias da reação para os intervalos de 0 a 2 segundos, 2 a 4 segundos, 0 a 4 segundos.
Passo 1
a) Pelo método das tentativas, procuramos um elemento que se encontre apenas em um substância em ambos os lados, e fixamos seu coeficiente.
Vamos, portanto, escolher o nitrogênio e fixar seu coeficiente igual a 1, onde seu índice é maior. No caso, o índice do nitrogênio é maior no do que no .
Com dois nitrogênios nos reagentes, precisamos de dois nitrogênios nos produtos.
E pelo número de oxigênios, vemos que o gás oxigênio tem que tem coeficiente ½.
Mas uma reação devidamente balanceada deve estar com coeficientes inteiros. Portanto, vamos multiplicar essa equação aí de cima por dois, obtendo:
Show!!
Passo 2
b) A velocidade média da reação, de acordo com nossa reação balanceada, será:
Como temos os dados das concentrações de todas as substâncias, você pode escolher qualquer uma delas pra fazer as contas!
O bom de fazer com mais de uma é poder conferir o resultado, uma vez que a resposta deve ser sempre a mesma, claro.
Passo 3
Para o intervalo de 0 a 2 segundos:
Para o intervalo de 2 a 4 segundos:
E para o intervalo de 0 a 4 segundos:
Resposta
a)
b)